Sumber Arus Listrik

I. Elemen Primer 

Elemen Primer tidak dapat digunakan terus-menerus, antara lain:

A. Elemen Volta:

Elemen Volta

1. Penemu: Alessandro Volta (1745-1827)

2. Elektroda positif (kutub positif/ anoda) : lempeng tembaga (Cu).

3. Elektroda negatif (kutub negatif/katoda): lempeng seng (Zn)

4. Larutan Elektrolit (penghantar arus listrik): Asam Sulfat (H₂SO₄)

5. Arus Listrik: dari tembaga menuju seng

6. Arus Elektron: dari seng menuju tembaga

7. Kelemahan: terjadi polarisasi,  menempelnya gelembung gas pada tembaga.

8. Beda Potensial yang dihasilkan: 1 volt.

B. Elemen Leclanche

Elemen Leclanche

1. Penemu: Leclanche

2. Elektroda Positif : batang karbon ( C )

3. Elektroda negatif : seng ( Zn )

4. Larutan Elektrolit: Amonium Klorida ( NH₄Cl )

5. Arus Listrik: dari karbon menuju seng

6. Depolarisator (menghindari polarisasi): Mangan dioksida (MnO₂)

7. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,5 volt

C. Elemen Daniell

Elemen Daniell

1. Penemu: John Daniell ( 1790-1845 )

2. Elektroda Positif : silinder tembaga ( Cu ) dalam larutan sulfat tembaga ( CuSO₄ )

3. Elektroda negatif : batang seng ( Zn ) dalam larutan seng sulfat  ( ZnSO₄ )

4. Arus Listrik: dari tembaga menuju seng

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,1 volt

D. Elemen Kering (batu baterai)

Elemen Kering atau batu baterai

1. Penemu: Alessandro Volta

2. Elektroda Positif : batang karbon ( C ), letak ditengah, bagian atas ditutup    kuningan.   

3. Elektroda negatif : seng ( Zn ), dibagian luar

4. Larutan Elektrolit: Amonium Klorida ( NH₄Cl )

5. Arus Listrik: dari karbon menuju seng

6. Depolarisator: Mangan Dioksida ( MnO₂ )

7. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,5 volt

II. Elemen Sekunder

Elemen Sekunder dapat digunakan terus-menerus dengan diisi ulang, antara lain:

A. Aki (Akumulator)

Aki (Akumulator)

1. Kutub Positif: lempeng timbal dioksida (PbO₂)

2. Kutub Negatif: lempeng timbal (Pb)

3. Larutan Elektrolit: asam sulfat (H₂SO₄)

4. Aki digunakan: timbal (-) dan timbal dioksida (+) bereaksi dengan asam sulfat menjadi timbal sulfat.

5. Aki diisi: timbal sulfat berubah menjadi timbal (-) dan timbal dioksida ( + ).

6. Beda potensial yang dihasilkan: 2 volt tiap satu pasang sel.

B. Baterai Isi Ulang

(1) Baterai isi ulang Nikel-Kadmium (Ni-Cd)

Baterai isi ulang Nikel-Kadmium (Ni-Cd)

1. Kutub positif: Nikel Hidroksida (Ni(OH)₂)

2. Kutub negatif: Kadmium Hidroksida ( Cd (OH)₂ )

3. Larutan Elektrolit: Potasium Hidroksida ( KOH )

4. Arus Listrik: dari Nikel Hidroksida ke Kadmium Hidroksida.

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,25 volt

6. Digunakan pada: kamera digital, radio, laptop,bor listrik.

(2) Baterai isi ulang Nikel-Metal Hidrat ( Ni-MH )

Baterai isi ulang Nikel-Metal Hidrat (Ni-MH)

1. Kutub positif: Metal Hidrat ( MH )

2. Kutub negatif: Nikel Oksi Hidroksida ( Ni O (OH) )

3. Larutan Elektrolit: Potasium Hidroksida ( KOH )

4. Arus Listrik: dari Metal Hidrat ke Nikel Oksi Hidroksida.

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 1,4 volt

6. Digunakan pada: HP, kamera digital, laptop,bor listrik.

(3) Baterai isi ulang Lithium-Ion

Baterai isi ulang Lithium-Ion

1. Kutub positif: Lithium-Metal Oksida ( LiMn₂O₄ )

2. Kutub negative: lithium ( Li )

3. Larutan Elektrolit: Lithium Perklorat ( Li Cl O₄ )

4. Arus Listrik: dari Lithium-Metal Oksida ke lithium ( Li )

5. Beda Potensial yang dihasilkan: 3.7 volt

6. Digunakan pada: HP, radio, laptop. 

Sumber: (1) Budi Prasodjo, dkk.2007. IPA Terpadu 3A. Bogor: Yudhistira. (2) Gambar dari Google Images.

Baca juga ...

MAGNET, LISTRIK, DAN ELEKTROMAGNETIK
01	Kemagnetan
02	Kemagnetan Bumi
03	Listrik Dinamis
04	Sumber Arus Listrik
05	Sumber Arus Listrik dalam Rangkaian Listrik
06	Penghematan Energi Listrik
07	Pemanfaatan Energi Listrik
08	Induksi Elektromagnetik
09	Transformator